Dung dịch của một bazơ ở 25 độ C có : [H+] = 1.10-7M (Miễn phí)

Trả lời:

Chọn đáp án B

Môi ngôi trường trung tính: [H⁺].[OH^-]  = 1,0.10^-14

Môi ngôi trường axit [H⁺] > 1,0.10^-7M (hay pH < 7)

Môi ngôi trường bazơ [H⁺] < 1.10^-7M (hay pH > 7)

Hoà tan một axit nhập nước ở $25°C$, sản phẩm là

A. [$H^{+}$] < [$O{H}^{-}$].

B. [$H^{+}$] = [$O{H}^{-}$].

C. [$H^{+}$] > [$O{H}^{-}$].

D. [$H^{+}$][$O{H}^{-}$] > 1.${10}^{-14}$.

Cần từng nào gam NaOH nhằm pha trộn 250 ml hỗn hợp đem pH = 10 ?

Giá trị tích số ion của nước tùy theo :

A. áp suất.

B. sức nóng phỏng.

C. sự xuất hiện của axit hoà tan.

D. sự xuất hiện của bazơ hoà tan.

Có 250 ml hỗn hợp HCl 0,4M. Hỏi cần tăng từng nào nước nhập hỗn hợp này và để được hỗn hợp đem pH = 1,00 ? thạo rằng sự biến hóa thể tích Khi trộn lẫn là ko đáng chú ý.

Nước nguyên vẹn hóa học ở $25°C$ đem mật độ $H^{+}$ bằng 1.${10}^{-7}$ mol/l. Hỏi đem từng nào xác suất phân tử $H_{2}O$ phân li đi ra ion ở sức nóng phỏng này, hiểu được $D_{H_{2}O}$ = 1 $g/ml$?

Chỉ uống thuốc demo phenophtalein, hãy trình diễn cơ hội phân biệt phụ vương hỗn hợp nằm trong mật độ mol sau: KOH, $HN{O}_3$ và $H_{2}S{O}_4$.

Hãy Đăng nhập hoặc Tạo thông tin tài khoản nhằm gửi comment

Bình luận